Question

calcule o volume de oxigenio necessário na combustão de 11,6 kg de butano, conforme a reação(não balanceada) c4h10+o2 co2+h20​

Answer 1

Vamos balancear a equação:

$2C_4H_{10}+13O_2 \rightarrow 8CO_2+10H_2O$

Calcule a massa molar do butano.

Achará o valor de 58g/mol.

Transforme a massa em gramas e descubra a quantidade de matéria:

$n=\frac{m}{M} \\ \\ n= \frac{11600g}{48g/mol} \\ \\ n=241,7 \ mols$

Use a proporção:

$2 \ mols \ de \ C_4H_{10} \rightarrow 13 \ mols \ de \ O_2 \\ 241,7 \ mols \ de \ C_4H_{10} \rightarrow x \ mols \ de \ O_2 \\ \\ 2x=3142,1 \\ x=1571,05 \ mols$

Considerando que o gás se encontra nas CNTP, em que cada mol de gás ocupa 22,4L:

$1571,05 \times 22,4l=35191,52l$