Question

Calcule o volume de NaOH 0,208 mol/L necessário para titular 12,6 mL de H3PO4 0,280 mol/L .




R: 50,88 mL

Answer 1

NaOH:
V = ?
M = 0,208 M

$H_{3}PO_{4}$:
V = 12,6 mL ⇒  0,0126 L
M = 0,280 M

Quantidade de mols de $H_{3}PO_{4}$:

n = M x V

n =  0,280 x  0,0126 => 0,003528 mols $H_{3}PO_{4}$

Reação balanceada:

3 NaOH + $H_{3}PO_{4}$ = $Na_{3}PO_{4}$ + 3 $H_{2}O$


3 mol NaOH --------- 1 mol $H_{3}PO_{4}$
x mol NaOH ---------- 0,003528 mols $H_{3}PO_{4}$

x = 0,010584 mols de NaOH

Concluindo, volume de NaOH:

M = n / V

0,208 = 0,010584 / V

V = 0,010584 / 0,208

V = 0,0588 L ou 50,88 mL

Espero ter ajudado, abraços!
Felipe Perin.