Química, perguntado por Usuário anônimo, 1 ano atrás

Calcule o volume de NaOH 0,208 mol/L necessário para titular 12,6 mL de H3PO4 0,280 mol/L .




R: 50,88 mL

Soluções para a tarefa

Respondido por Perin98
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NaOH:
V = ?
M = 0,208 M

 H_{3}PO_{4} :
V = 12,6 mL ⇒  0,0126 L
M = 0,280 M

Quantidade de mols de  H_{3}PO_{4} :

n = M x V

n =  0,280 x  0,0126 => 0,003528 mols  H_{3}PO_{4}

Reação balanceada:

3 NaOH +  H_{3}PO_{4}  =  Na_{3}PO_{4}  + 3  H_{2}O


3 mol NaOH --------- 1 mol  H_{3}PO_{4}
x mol NaOH ---------- 0,003528 mols  H_{3}PO_{4}

x = 0,010584 mols de NaOH

Concluindo, volume de NaOH:

M = n / V

0,208 = 0,010584 / V

V = 0,010584 / 0,208

V = 0,0588 L ou 50,88 mL

Espero ter ajudado, abraços!
Felipe Perin.
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