Question

Calcule o volume de HCl necessário para se preparar 250 mL de solução de HCl 0,5 mol/L, partindo de uma solução de HCl a 37% em massa e r = 1,19 g/mL.

Answer 1

O volume necessário é de 10 mL.

Primeiro vamos calcular qual a concentração molar da solução inicial. A mesma possui uma densidade (d) de 1,19 g/mL ou 1.190 g/L e 37% em massa (T). Logo, sua concentração comum (C) será:

C = T x d

C = 0,37 x 1.190 g/L

C = 440,3 g/L

Como a massa molar (MM) do HCl é de 36,5 g/mol, temos que a concentração molar (M) dessa solução é de:

M = C ÷ MM

M = 440,3 g/L ÷ 36,5 g/mol

M = 12,06 mol/L

Agora queremos a partir dessa solução fazer 250 mL de uma solução com concentração molar de 0,5 mol/L. Logo:

M1 . V1 = M2 . V2

(12,06) . V1 = (0,5) . (0,250)

V1 = 0,010 L = 10,0 mL

Espero ter ajudado!