Question

Calcule o volume de H2O que será produzida por meio da conversão de 1,3 kg de O2 em presença de quantidade adequada de CH4 (considere que a reação foi realizada nas condições normais de temperatura e pressão).

Answer 1

Olá!:

Massas molares:

H₂O =  ( 1 × 2 ) + ( 16 × 1 ) = 18 g/mol

O₂ =  ( 16 × 2 ) = 32 g/mol

Para trabalharmos em unidades de medidas iguais convertemos 1,3 Kg em gramas:

1,3 × 1000 => 1300 g

Calculamos a massa de H₂O que irá reagir com 1300 g de O₂ , então pela estequiometria da reação :

CH₄ + 2 O₂ = CO₂ + 2 H₂O

2 ₓ ( 32 g O₂ ) -------------- 2 × ( 18 g H₂O)

1300 g O₂ ------------------- x

x = 1300 × 2 × 18 / 2 × 32

x = 46800 / 64

x = 731,25 g de H₂O

Por fim, cálculo do volume de H₂O , lembrando que 1 mol de qualquer gás nas CNTP ( condições normais de temperatura e pressão ) equivale á

22,4 L , então :

18 g H₂O ----------------------- 22,4 L

731,25 g H₂O ----------------- y

y = 731,25 × 22,4 / 18

y = 16380 / 18

y = 910 L de H₂O

Logo o volume de H₂O produzido será de 910 L

Espero ter ajudado!