Question

Calcule o volume de H2O produzido nas CNTP após a reação entre ácido fosfórico e hidróxido de cálcio de acordo comas seguintes informações:
H3PO4
V=50ml 
M=0,05m
Ca(OH)2
m=74g
Obs: Se houver reagente em excesso, identifique a quantidade que sobrou.

Answer 1

Temos a seguinte reação:

2 H₃PO₄ + 3 Ca(OH)₂ --->  Ca₃(PO₄)₂  + 6 H₂O

Logo, 2 mols de ácido reagem com 3 mols de hidróxido para formarem 6 mols de água

Massa molar do Ca(OH)₂ = 74 g/mol. Logo, temos 1 mol de hidróxido na reação

M = n/V --> n = MV = 0,05 . 0,05 = 2,5 x 10⁻³ mols de ácido

Portanto, vemos que o reagente em excesso é o hidróxido, pois para que ele se consumisse inteiramente, seriam necessários 2/3 = 0,67 mols de ácido, e temos muito menos que isso! Logo, todo o ácido irá reagir, formando água. Como a proporção é de 2 mols de ácido para 6 mols de água, temos:

2 mols de ácido  ---->   6 mols de água
2,5 x 10⁻³ mols de ácido  --->    X

X = 7,5 x 10⁻³ mols de água

Nas CNTP, 1 mol de gás ocupam 22,4L. Então, faremos novamente uma regra de três:

1 mol  ---->    22,4 L
7,5 x 10⁻³ mol --->  X

X = 0,168 Litros