Question

calcule o volume de agua que deve ser adcionado a 500ml de soluçao 0.3mol/l de Nacl para que tenhamos uma soluçao 0.1 mol/L

Answer 1

Ao adicionar um líquido em uma outra solução, há uma diluição de soluções, assim calcula-se os dados utilizando sua fórmula:

Concentração Inicial . Volume Inicial = Concentração Final . Volume Final
500ml=0,5L$C_{1} . V_{1} = C_{2} . V_{2} \\ 0,3.0,5=0,1.V \\ \\ V= \frac{0,15}{0,1} \\ \\ V=1,5L$

O volume final da diluição será 1,5 litros, porém 500ml já são NaCl, portanto, o que será adicionado de água será a diferença da solução final com a inicial.

$Vf-Vi \\ 1,5-0,5 \\ 1L$
$1 L$ de $H_{2} O$ será adicionado.