Calcule o volume de água em mililitros(ml) que deve ser adicionado a 200ml de solução 0,1 mol/l para que se se obtenha uma nova concentração de 0,025mol/l.
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
Primeiro, vamos encontrar o número de moles:
n = MM*V
n = 0,1*0,2
n = 0,02 mol
_________________
Agora, como a água não muda a molaridade, temos que:
Nova molaridade = 0,025 mol/l
Volume = ?
0,025 = 0,02 / (V+0,2)
0,025(V+0,2) = 0,02
0,025V + 0,005 = 0,02
0,025V = 0,02 - 0,005
0,025V = 0,015
V = 0,015 / 0,025
V = 0,6 L
Como 1l = 1000 ml
V = 600 ml de água
n = MM*V
n = 0,1*0,2
n = 0,02 mol
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Agora, como a água não muda a molaridade, temos que:
Nova molaridade = 0,025 mol/l
Volume = ?
0,025 = 0,02 / (V+0,2)
0,025(V+0,2) = 0,02
0,025V + 0,005 = 0,02
0,025V = 0,02 - 0,005
0,025V = 0,015
V = 0,015 / 0,025
V = 0,6 L
Como 1l = 1000 ml
V = 600 ml de água
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