Question

calcule o volume de ácido sulfúrico H2SO3 de concentração igual a 70% em massa e densidade 1,5 g/cm3 necessário para prepararmos 800 ml de solução 2 M desse ácido?

Answer 1

Resolução:

Volume final = mL ?

Molaridade final = Mf ?

Título = 70 % em massa = 70 / 100 = 0,7

Densidade = 1,5 g/cm³

Volume inicial = 800 mL

Molaridade inicial = 2 M

Massa molar do H2SO4 = 98 g/mol

C g/L = 1000 . T . D

C g/L = 1000 . 0,7 . 1,5

C g/L  = 1050 g/L

Mf = C / mm

Mf = 1050 / 98

Mf = 10,7 M

Agora só jogar na diluição:

Mi x Vi = Mf x Vf

2 x 800 = 10,7 x Vf

1600 = Vf x 10,7

Vf = 1600 / 10,7

Vf = 149,5 mL

espero ter ajudado!.