Calcule o volume de ácido clorídrico concentrado necessário à preparação de 500 mL de solução 0,2 mol/L, sabendo-se que esse ácido concentrado tem densidade 1,19 g/mL e título 36,5 %.
Dados: H = 1; Cl = 35,5.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Letra b).
Volume do ácido = 40 mL
Molaridade do ácido = 0,8 mol/L
Volume da base = 74 mL
Molaridade da base = 0,2 mol/L
Etapa 1: Montar a equação da reação referente à mistura:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Etapa 2: Verificar a proporção entre os participantes da reação:
Analisando a equação balanceada do processo acima, temos que a proporção entre os participantes é de 1:1:1:1, ou seja, a quantidade em mol da base é igual à quantidade em mol do ácido.
nb = na
Etapa 3: Utilizar os dados fornecidos na equação abaixo, que foi obtida a partir da análise da proporção estequiométrica da equação da reação, para verificar se há excesso de ácido ou base na reação e determinar o número de mol do sal:
ácido = base
Ma.Va = Mb.Vb
0,8.0,04 = 0,2.0,074
0,032 mol de ácido = 0,0148 mol de base
Como podemos verificar, a quantidade em mol de ácido é maior que a da base. Como a proporção é 1:1, deveria ser igual. Como a base apresenta o menor valor em mol, esse é o valor limitante em mol para todos os participantes. Assim, a quantidade em mol do sal formado é de 0,0148 mol.
Etapa 4: Determinar a concentração em mo/L do sal a partir da fórmula da molaridade. Basta dividir o número de mol do sal pelo volume da solução (soma do volume do ácido com o volume da base):
Msal = nsal
Vtotal
Msal = 0,0148
(0,04 + 0,074)
Msal = 0,0148
0,114
Msal = 0,130 mol/L, aproximadamente