Question

Calcule o volume de 0,75 mols de gás carbônico que se encontra a uma pressão de 0,75 atm e 123 °c. Dados: R= 0,082

Answer 1

Dados:
P = 0,75 atm
V = ?
n = 0,75 mol
R = 0,082
T = 123ºC (no SI a temperatura é dada em Kelvin, precisa transformar em Kelvin)

TºC = TºK - 273
TºK = TºC + 273
TºK = 123 + 273
TºK = 396

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Adotando a equação de Clapeyron, temos:

P*V = n*R*T
0,75*V = 0,75*0,082*396
0,75V = 24,354
V = $\frac{24,354}{0,75}$
V = 32,472
V ≈ 32,5 L