Question

calcule o volume da câmara, com 200 moléculas de gás considerando 50 moléculas = 1 mol, pressão de 1,00 atm e temperatura de 300K. Use R = 0,082 atm . L . mol (potencial de -1) . K(potencial de -1)

Answer 1

Resposta:

V = 98,4 L (litros).

Explicação:

Para resolvermos essa questão basta aplicarmos a equação de estado dos gases perfeitos, definida como, PV = nRT, onde P é a pressão que atua no gás que nesse caso é a pressão atmosférica P = 1atm, R é a constante universal dos gases ideais que vale R = 0,082atm . L . mol^-1 . K^-1, T é a temperatura do gás que vale T = 300K (Kelvin), n é o número de mols do gás que para 200 moléculas = 4 mols de acordo com a relação dada na questão acima é queremos achar p volume V da câmara preenchido com esse gás. Basta substituirmos os dados na equação de estado dos gases perfeitos. Portanto:

$(1atm).v = (4mols)(300k)(0.082) \\ = > v = 98.4l$