Question

Calcule o valor energético do etanol (C2H6O) na reação com ∆H = - 326Kcal e os seguintes valores: CO2 : ∆H = -94Kcal H2O : ∆H = -58 Kcal C2H6O + 2 O2 2 CO2 + 3 H2O

Answer 1

Resposta:

ΔH= -36 Kcal/mol

Explicação:

Equação balanceada da combustão do etanol  

C₂H₅OH + 3 O₂ ---> 2 CO₂ + 3 H₂O  ∆H = - 326 Kcal  (correta, verifique sua equação)

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.

- aplicar a Lei de Hess

∆H=Hp - Hr onde ∆H= variação da entalpia, Hp= entalpia dos produtos, Hr= entalpia dos reagentes  

Dados

CO2 : ∆H = -94 Kcal

H2O : ∆H = -58 Kcal

ΔH(produtos) = 2* (-94) + 3*(-58) = -362 Kcal  

ΔH(reagentes) = -326 + 0 = -326 Kcal (note que a entalpia de formação de substâncias elementares é nula)  

ΔH= -362 – (-326)

ΔH= -36 Kcal/mol