Question

Calcule o valor do pH para uma solução de H2SO4 0,1 mol/L e para uma solução de CH3COOH a 0,1 mol/L, sabendo-se que o Ka[HAC]= 1,8 x 10-5. Explique com detalhes a diferença entre esses ácidos. 1)Faça a reaçao de ionizaçao

Answer 1

O pH da solução de ácido sulfúrico é 0,70 e da solução de ácido acético é 2,90.

Para calcularmos o pH de uma solução devemos usar a seguinte formula:

pH = - log $[H^{+}]$

onde a concentração dos íons hidrogênio estão em mol/L.

No caso do ácido sulfúrico, temos que a sua reação de ionização é a seguinte:

$H_{2}SO_{4}$ ⇒ $2 H^{+} + SO_{4}^{2-}$

Logo, 1 mol de ácido sulfúrico gera 2 moles de íons hidrogênio. Como a concentração da solução de ácido sulfúrico é 0,1 mol/L, temos que a concentração de íons hidrogênio é 0,2 mol/L. Logo, seu pH será:

pH = - log (0,2) = 0,70

No caso do ácido acético, temos que a sua reação de ionização é a seguinte:

$H_{3}CCOOH$ ⇒ $H^{+} + H_{3}CCOO^{-}$

Como ele é um ácido fraco, sua constante de dissociação é de 1,8 x $10^{-5}$. Logo, considerando que a concentração de íons hidrogênio e acetato serão iguais, temos que:

$Ka = \frac{[H^{+}].[H_{3}CCOO^{-}]}{[H_{3}CCOOH]}$

$1,8 x 10^{-5} = \frac{[H^{+}].[H_{3}CCOO^{-}]}{0,1}$

$1,8 x 10^{-6} = x^{2}$

x = 0,0013 mol/L

Logo, seu pH será:

pH = - log (0,0013) = 2,90

Espero ter ajudado!