Question

Calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas concentrações de
H+ e/ou OH :


a) [H+] = 10 -3 mol/L

b) [OH-] = 10-9 mol/ L

obs: respostas completas com explicações obrigada. ​

Answer 1

Boa tarde, Carmen

O valor de PH para a primeira solução é de 3 e  o valor de POH na primeira solução é de 11, assim como na segunda solução, o valor de PH (concentração de íons H+) é de 5, e o valor de POH (concentração dos íons OH-) é de 9.

• Mas como saber disso ?

Bom, precisamos ter em mente sobre a tabela de PH

• E como se dá essa tabela ?

Essa tabela vai de 0 à 14, e vai medir o grau de acidez de uma determinada solução, tudo com base no PH (potencial hidrogeniônico), de maneira resumida, temos que :

PH < 7 = Solução ácida

PH = 7 = Solução neutra

PH > 7 = Solução básica

• Precisamos saber de mais alguma coisa ?

Sim, mas é bastante simples, precisamos nos lembrar de como fazer o cálculo do PH

• E como fazemos isso ?

O PH vai ser nada mais nada menos, do que o log negativo da concentração de íons H+ em uma determinada solução.

• Por exemplo :

''Qual é o valor do PH, em uma solução que a concentração de íons H+ é de 10⁻² mols ?'', o PH seria de 2, isso porque :

$[H^+]=1.10^{-2}=PH=-Log[1.10^{-2}]=2$

Portanto, para descobrimos o valor do PH, a única coisa que temos que fazer, é trocar o sinal na concentração.

• E o POH ?

O POH é chamado de potencial hidroxiliônico, e vai medir a quantidade de íons OH- em uma determinada solução, e o calculo que nós fazemos para medir a concentração desses íons, é a mesmo cálculo que fazemos para descobrir o PH.

• Certo, mas por que nós precisávamos saber da tabela de PH ?

Isso porque, como a tabela de PH vai de 0 à 14, se nós descobrimos o valor do PH, nós automaticamente descobrimos o valor do POH, pois basta subtrair 14 do valor do PH.

• Como assim ?

Por exemplo : ''qual é o valor do POH de uma solução, cuja a concentração dos íons H+ é de 2 ?'', seria de 12, isso porque se o PH é igual à 2, e nessa tabela, o valor máximo vai até 14, temos que :

$\boxed{\boxed{\boxed{PH+POH=14}}}$

$2+POH=14$

$POH=14-2$

$\boxed{\boxed{\boxed{POH=12}}}$

Tendo esse conhecimento, podemos resolver suas questões :

a) [H+] = 10⁻³ mol/L

• Calculando o valor do PH :

$PH=-log.10^{-3}$

$PH=3$

Sendo o PH [H+] = 3, o valor do POH [OH⁻] será :

$3+POH=14$

$POH=14-3$

$POH=[OH^-]=11$

b) [OH⁻]=10⁻⁹ mol/L

• Calculando o valor do POH [OH⁻] :

$[OH^-]=-Log.10^{-9}=[OH^-]=9$

• Encontrando a concentração de íons H+ :

$9+PH=14$

$PH=14-9$

$PH=[H^+]=5$

Bons estudos e espero ter ajudado :D