Química, perguntado por gabrielfilgueiras1, 6 meses atrás

calcule o valor do pH e pOH para as seguintes soluções e suas respectivas contrações H+e/ ou OH:

a)[H+]= 10^-3 mol/L
b)[H+]=10^-9 mol/L
c)[H+]= 10^-12 mol/L
d)[H+]= 10^-14 mol/ L

i)[OH-]=10^-3 mol/L
j)[OH-]=10^-9 mol/L
k)OH-]=10^-12 mol/L
l)[OH-]=10^-14 mol/L​

Soluções para a tarefa

Respondido por fscheidegger
1

Resposta:

a) [OH-] = 10^-11; pH = 3; pOH =11

b) [OH-] = 10^-5; pH = 9; pOH =5

c) [OH-] = 10^-2; pH = 12; pOH =2

d) [OH-] = 10^-0; pH = 14; pOH =0

i) [H+] = 10^-11; pOH = 3; pH =11

j) [H+] = 10^-5; pOH = 9; pH =5

k) [H+] = 10^-2; pOH = 12; pH =2

l) [H+] = 10^-0; pOH = 14; pH =0

Explicação:

a) [H+]= 10^-3 mol/L [OH-] = 10^-11 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pH =-log [H+] = -log(10^-3) = -(-3)log 10 = 3

pH + pOH = 14 então pOH = 14 -3 = 11

b) [H+]= 10^-9 mol/L [OH-] = 10^-5 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pH =-log [H+] = -log(10^-9) = -(-9)log 10 = 9

pH + pOH = 14 então pOH = 14 -9 = 5

c) [H+]= 10^-12 mol/L [OH-] = 10^-2 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pH =-log [H+] = -log(10^-12) = -(-12)log 10 = 12

pH + pOH = 14 então pOH = 14 -12 = 2

d) [H+]= 10^-14 mol/L [OH-] = 10^-0 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pH =-log [H+] = -log(10^-14) = -(-14)log 10 = 14

pH + pOH = 14 então pOH = 14 -14 = 0

i) [OH-]= 10^-3 mol/L [H+] = 10^-11 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pOH =-log [OH-] = -log(10^-3) = -(-3)log 10 = 3

pH + pOH = 14 então pH = 14 -3 = 11

j) [OH-]= 10^-9 mol/L [H+] = 10^-5 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pOH =-log [OH-] = -log(10^-9) = -(-9)log 10 = 9

pH + pOH = 14 então pH = 14 -9 = 5

k) [OH-]= 10^-12 mol/L [H+] = 10^-2 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pOH =-log [OH-] = -log(10^-12) = -(-12)log 10 = 12

pH + pOH = 14 então pH = 14 -12 = 2

l) [OH-]= 10^-14 mol/L [H+] = 10^-0 uma vez que [H+][OH-]=10^-14

pOH =-log [OH-] = -log(10^-14) = -(-14)log 10 = 14

pH + pOH = 14 então pH = 14 -14 = 0

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