Question

Calcule o valor do pH de uma solução-tampão constituída por ácido acético na concentração
0,1 mol.l-1
e acetato de sódio na concentração 0,5 mol.l-1
.
Dados: Ka do ácido acético = 1,8 . 10-5
; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.
R.: 5,45

PRECISO SABER COMO FAZER

Answer 1

pH=pKa+log[CH3COO-]/CH3COOH]

pKa=-log[Ka]
pKa=-log[1.8x10^-5]
pKa=4.74

pH=4.74+log[0.5]/[0.1]
pH=4.74+log[5]
pH=4.74+0.7
pH=5.44

Answer 2

O valor do pH de uma amostra indica o estado de equilíbrio ácidobase. Um pH normal demonstra a ausência de desvios ou sua completa compensação. Se o pH está abaixo de 7,35, dizemos que existe acidose, quando o pH está acima de 7,45, dizemos que existe alcalose. Agora calcule o pH de uma solução-tampão formada pela mistura de solução com 0,1 M de ácido acético e solução com 0,5 M de acetato de sódio.

Dados: Ka do ácido acético = 1,8. 10-5; log 1,8 = 0,25 e log 5 = 0,7.

________________________________________

Alternativas:

• a)

5,45.

• b)

4,45.

• c)

4,75.

• d)

5,00.

• e)

5,95.

Resposta:

5,45.