Question

Calcule o valor do DeltaH (a partir do DeltaH de formação) para o processo: 3C2H2 > C6H6 , sabendo que os calores de combustão do etino (C2H2) e do benzeno sao: Combustão do etino (C2H2): DeltaH = - 310,0 kcal/mol,... Combustão do benzeno (C6H6): DeltaH = - 799,3 kcal/mol

Answer 1

Equações de combustão 
1 C2H2 + 5/2 O2 -> 2 CO2 + 1 H2O dH combustão = - 310 kcal (vou multiplicar por 3, já que a reação global usa coeficiente 3). 
1 C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O dH combustão= -799,3 kcal (vou inverter)

Reação Global
3C2H2 -> C6H6

Fica:
6 CO2 + 3 H2O -> 1 C6H6 + 15/2 O2 dH combustão= + 799,3 kcal
3 C2H2 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O dH combustão= - 930 kcal

Aqui a gente, ao somar as equações, chega à global. Portanto, da mesma forma, devemos somar seus valores de entalpia para, por fim, chegarmos à resposta.

DeltaH = 799,3 + (-930)
DeltaH = - 130,7 Kcal.

Espero que seja isso.