Question

Calcule o valor de pH para uma solução de:

a) ácido acético 5,3 x 10-3 mol/L, Ka = 1,8 x 10-5.
b) HCN 0,1 mol/L, Ka = 4 x 10-10.
c) HF 10-6 mol/L, Ka = 6,8 x 10-4.

Answer 1

b) como HCN é um monoacido então fica
(H+)=raiz(MxKa)

[H+]=raiz(0,2x4x10^-10)
[H+]=4,35X10^-9 mol/l
Ai você calcula o PH
ph=log 4,35x10^-9
ph=log 4,35+(-9xlog10)
ph= 4,35+(-9x1)
ph=4,65
Segue o mesmo raciocinio