Question

Calcule o valor de pH para as soluções abaixo: a) solução 0,01 mol/L de HNO3 b) Solução 3x10-4 mol/L de KOH c) Solução [H+] = 0,05 mol/L d)solução de NaOH 0,01 mol/L . E, de acordo com seus resultados, classifique as soluções em ácidas, básicas ou neutras.

Answer 1

Resposta:

a) pH= 2 (Solução ácida)

b) pH= 10,48 (Solução básica)

c) pH= 1,30 (Solução ácida)

d) pH= 12 (Solução básica)

Explicação:

As principais fórmulas são essas:

$pH= -log[H^{+} ]\\pOH= -log[OH^{-} ]\\pH + pOH = 14\\pH = 14 - pOH$

Solução ácida: pH menor que 7

Solução neutra: pH= 7

Solução básica: pH maior que 7

Qualquer coisa, fala nos comentários.