Question

Calcule o valor de pH e de pOH de uma solução formada por CH3COOH 0,50 mol L–1 e CH3COONa 0,60 mol L–1. Apresente
as equações de dissociação do sal e do ácido.

Answer 1

Resposta:

Lista de exercícios

1) Calcule as concentrações dos íons H3O

+

e OH-

, os valores de pH e de pOH das

seguintes soluções:

a) 0,010 mol L-1 HNO3

[H3O

+

] = 0,010 mol L-1

, [OH-

] = 10x10-12 mol L-1

, pH = 2, pOH = 12

b) 0,035 mol L-1 KOH

[H3O

+

] = 2,86x10-13 mol L-1

, [OH-

] = 0,035 mol L-1

, pH = 12,54, pOH = 1,46

c) 0,030 mol L-1 HNO2

[H3O

+

] = 3,46x10-3 mol L-1

, [OH-

] = 2,89x10-12 mol L-1

, pH = 2,46, pOH = 11,54

d) 0,010 mol L-1 H2NOH (hidroxilamina)

[H3O

+

] = 9,52x10-10 mol L-1

, [OH-

] = 1,05x10-5 mol L-1

, pH = 9,02, pOH = 4,98

2) Encontre as concentrações iniciais dos ácidos ou bases fracos em cada uma das

seguintes soluções em água:

a) C5H5N (piridina) com pH = 8,8

0,024 mol L-1

b) HCN com pH = 5,3

0,051 mol L-1

c) HCO com pH = 4,6

0,021 mol L-1

d) NH2NH2 (hidrazina) com pH = 10,20

0,015 mol L-1

3) Calcule Ka e pKa ou Kb e pKb para as seguintes soluções em água:

a) 0,010 mol L-1

de ácido mandélico (anti-séptico) com pH = 2,95

Ka = 1,41x10-4

e pKa = 3,85

b) 0,20 mol L-1

ácido crotônico com pH = 2,69

Ka = 2,10x10-5

e pKa = 4,68

c) 0,10 mol L-1

butilamina com pH = 12,04

Kb = 1,36x10-3

e pKb = 2,87

d) 0,10 mol L-1

propilamina com pH = 11,86

Kb = 5,65x10-4

e pKb = 3,25