Question

Calcule o valor de Ka para o HCN, sabendo -se que o ácido em solução 0,10 mol/L encontra-se 0,006% ionizado.​

Answer 1

Resposta:

Por ser um ácido monoprótico, podemos utilizar a lei da diluição de Ostwald:

α = 0,006% = 0,000006 = 6.10⁻⁶

Ka = M x α² / (1 -α )

Ka = 0,10 x (6.10⁻⁶)² / (1 - 6.10⁻⁶)

Ka = 3,6.10⁻¹² / 0,999

Ka = 3,6.10⁻¹²