Question

Calcule o valor de ΔH para a reação: C(s) + H2O(g) -> H2(g) + CO(g) , a partir das reações intermediárias: C(s) + ½ O2(g) -> CO(g) ΔH= -110,4 kJ H2(g) + ½ O2 (g) -> H2O (g) ΔH= -241,6 kJ *

a) 131,2

b) -131,2

c) -352

d) 352​

Answer 1

Resposta:

letra a) 131,2 Kj

Explicação:

A questão dá os valores de variação de entalpia das semirreações. Você precisa organizar as semirreações de tal maneira que quando somadas apresentem a reaçao global descrita nesse problema:

1° semirreação

C + 1/2 O2 --> CO (variação de entalpia = -110,4 Kj)

2° semirreação

H2 + 1/2 O2 --> H2O

como na reação global é a molécula de H2O que produz H2, precisamos inverter esta semirreação consequentemente invertendo o sinal da variaçao de entalpia;

H2O --> H2 + 1/2 O2 (variação de entalpia = 241.6 Kj)

Ao somar as semirreações escontramos a reação global

C(s) + H2O(g) -> H2(g) + CO(g), agora basta somar os valores de variaçao de entalpia das semirreações;

delta H = -110,4 + 241,6

delta H = 131,2 Kj