Question

Calcule o valor da ΔH da reação a seguir: NO(g) + O(g) → NO2(g), quando são fornecidas as seguintes informações:

NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH = – 198,9 kJ/mol

O3(g) → 3/2 O2(g) ΔH = – 142,3 kJ/mol

O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol

Answer 1

Resposta:ΔH= + 438,4 KJ/mol(endotérmica)

Explicação:

NO(g) + O(g) →  NO2(g)--> Equação Global

NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH = – 198,9 kJ/mol

O3(g) → 3/2 O2(g)                         ΔH = – 142,3 kJ/mol (inverter a equação)

O2(g) → 2 O(g)                               ΔH = 495 kJ/mol

NO(g) +  O3(g) →  NO2(g) +  O2(g)     ΔH = – 198,9 kJ/mol (2)

 3/2 O2(g) → O3(g))                               ΔH = 142,3 kJ/mol

 O2(g) → 2 O(g)                                      ΔH = 495 kJ/mol

NO(g) + O(g)--> NO2(g)                       ΔH= + 438,4 KJ/mol(endotérmica)