Calcule o valor da ΔH da reação a seguir: NO(g) + O(g) → NO2(g), quando são fornecidas as seguintes informações:
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH = – 198,9 kJ/mol
O3(g) → 3/2 O2(g) ΔH = – 142,3 kJ/mol
O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol
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Resposta:ΔH= + 438,4 KJ/mol(endotérmica)
Explicação:
NO(g) + O(g) → NO2(g)--> Equação Global
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH = – 198,9 kJ/mol
O3(g) → 3/2 O2(g) ΔH = – 142,3 kJ/mol (inverter a equação)
O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) ΔH = – 198,9 kJ/mol (2)
3/2 O2(g) → O3(g)) ΔH = 142,3 kJ/mol
O2(g) → 2 O(g) ΔH = 495 kJ/mol
NO(g) + O(g)--> NO2(g) ΔH= + 438,4 KJ/mol(endotérmica)
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