Question

Calcule o valor da entalpia padrão de combustão para o etanol liquido, em kJ/mol. (Valores da entalpia padrão
de formação: para o etano (C2H6O) = -277 KJ/mol; para oxigênio (O2)= 0 kJ/mol; para água [H20] -285 KJ/mol
para gás carbônico (CO2) = -393 kJ/mol.)​

Answer 1

Resposta:

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1364 Kj/mol

Explicação:

Lembre que Entalpia (calor) de Combustão é a variação de entalpia na combustão completa de 1 mol da substância, a 25 ºC e 1 atm de pressão;  

Dados  

∆Hf(CO₂)= -393 Kj/mol

∆Hf(H₂O)= -285 Kj/mol

∆Hf (C₂H₅OH)= -277 Kj/mol

∆Hf(O₂)= 0  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= ?  

Equação química balanceada  

C₂H₅OH(ℓ) + 3 O₂(g) --> 2 CO₂(g) + 3 H₂O(ℓ) + Q Kj  

Lembre que a variação da entalpia é igual à soma das entalpias de formação dos produtos menos a dos reagentes, observada a estequiometria da reação.  

ΔH= ΔH(produtos) – ΔH(reagentes)  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 ∆Hf(CO₂) + 3 ∆Hf(H₂O) – [∆Hf(C₂H₆O + ∆Hf(O₂)]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= 2 * (-393 Kj) + 3 * (-285 Kj) – [-277 Kj + 0]  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -786 Kj - 855 Kj + 277 Kj  

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1641 Kj + 277 Kj

∆Hcomb(C₂H₅OH)= -1364 Kj/mol