Question

Calcule o valor da entalpia de combustão de um mol do benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49 kJ/mol, que o CO2 gasoso apresenta –394 kJ/mol e que o valor da água líquida é de –286 kJ/mol.C6H6 + 15/2O2 → 6 CO2 + 3 H2O. Deixar os cálculos.

Answer 1

Resposta:

Olá!

A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:

ΔH = Hp – Hr

Para a reação dada na questão, temos que:

C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O

Dados:

C6H6 Ho = + 49 kJ/mol

CO2 Ho = - 394 kJ/mol

H2O Ho = - 286 kJ/mol

ΔH = Hp – Hr

ΔH = (3. -286 + 6. -394) - (49)

ΔH = - 858 - 2364 - 49

ΔH = - 3271 kJ/mol

Explicação:

Lembrando que o valor da entalpia de substâncias simples, como o O2 é igual a 0, por estar em sua forma mais estável.

Espero ter ajudado!