calcule o valor da entalpia de combustão de um mol de benzeno (C6H6) sabendo que ele apresenta entalpia de formação no estado líquido igual a +49kj/mol, que o CO2 gasoso apresenta -394kj/mol e que o valor da água líquida é de -286kj/mol
C6H6+15/20² = 6CO² + 3 H2O
Soluções para a tarefa
Olá!
A variação da entalpia (ΔH), é definida pela seguinte relação, entre a diferença da soma da entalpia dos produtos e dos reagentes, lembrando que deve-se considerar os coeficientes estequiométricos da reação:
ΔH = Hp – Hr
Para a reação dada na questão, temos que:
C6H6 + 15/2 O2 = 6 CO2 + 3 H2O
Dados:
C6H6 Ho = + 49 kJ/mol
CO2 Ho = - 394 kJ/mol
H2O Ho = - 286 kJ/mol
ΔH = Hp – Hr
ΔH = (3. -286 + 6. -394) - (49)
ΔH = - 858 - 2364 - 49
ΔH = - 3271 kJ/mol
*Lembrando que o valor da entalpia de substâncias simples, como o O2 é igual a 0, por estar em sua forma mais estável.
Espero ter ajudado!
Resposta:
Sabemos que:
C6H6 Ho = + 49 kJ/mol
CO2 Ho = - 394 kJ/mol
H2O Ho = - 286 kJ/mol
Então:
ΔH = Hp – Hr
ΔH = (3. -286 + 6. -394) - (49)
ΔH = - 858 - 2364 - 49
ΔH = - 3271 kJ/mol