Question

Calcule o valor da energia de ligação entre os átomos de nitrogênio e oxigênio no óxido nítrico (NO), cuja fórmula estrutural é Nl O.N2 + O2 H 2 NO DH = + 90 kJ · mol Dados: Energias de ligação entre os átomos Nm N e OlO valem, respectivamente, 950 kJ · mol e 500 kJ · mo

Answer 1

Executando os cálculos encontramos o valor da energia de ligação do NO como sendo 635 Kj/mol.

Dados

N-N= +950 Kj/mol

O-O= +500 Kj/mol

Reação que ocorre

N₂ +  O₂ → 2 NO   Δ H= +90 Kj/mol ==> Δ H= 2*90= 180 Kj

- temos

- nos reagentes:

1 ligação N-N (N₂)

1 ligação O-O (O₂)

- no produto

2 ligações N-O (NO)

assim:

$\Delta~H=\Delta~H(reag) + \Delta~H(prod)\\ \\ \Delta~H= (N-N) +(O-O)+[-2\times(N-O)]\\ \\ 180~Kj=950~Kj + 500~Kj-(2\times(N-O)\\ \\ 180=1450-(2\times(N-O)\\ \\ 2\times(N-O)=1450-180\\ \\ (N-O)=\dfrac{1270}{2} \\ \\ (N-O)=635~Kj$

- uma reação ocorre quando as ligações dos reagentes são rompidas e, para isto, absorvem energia;

- ao se formar novas ligações nos produtos (novas substâncias) ocorre liberação de energia.

- reagentes: absorvem energia ao se romper sinal positivo.

- produtos: liberam energia ao se formar, sinal negativo;

- a variação de energia (ΔH) é a soma das energias absorvidas pelos reagentes menos a soma das energia liberadas pelos produtos.

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