Calcule o valor da constante Kp do equilíbrio 2CO(g) + O2 (g) 2CO2 (g),que se estabelece, a 27ºC, num recipiente de 500mL de capacidade com 4 mols de moléculas CO(g), 2 mols de moléculas O2 (g) e 6 mols de moléculas CO2 (g).
Soluções para a tarefa
O valor da constante Kp para a reação de formação do dióxido de carbono é 0,158.
Determinando o valor da constante Kp
A constante de equilíbrio Kp para a reação de formação do CO2 pode ser definida pela seguinte fórmula
Kp = (PCO2)^2 / (PCO)^2 x (PO2)
- Onde PCO, PO2 e PCO2 representam as pressões parciais de cada espécie gasosa em equilíbrio.
Iniciamos observando que, antes do estabelecimento do equilíbrio, tínhamos uma quantidade total de mols igual 6 mols de CO e O2, o que significa que, em 500 mL, tínhamos uma pressão parcial de:
6/0,5 = 12 atm.
Como a quantidade de CO2 formado é de 6 mols, a pressão parcial de CO2 também é igual a 12 atm.
Como a pressão total das espécies gasosas em equilíbrio é de 36 atm (12*3), podemos calcular a pressão parcial de CO e O2 através da fração molar de cada espécie no início do equilíbrio:
x(CO) = 4/6 = 0,67
x(O2) = 2/6 = 0,33
Logo, temos:
PCO = 0,67 x 36 atm = 24,12 atm
PO2 = 0,33 x 36 atm = 11,88 atm
PCO2 = 12 atm
Substituindo esses valores na equação para Kp, temos:
Kp = (12)^2 / (24,12)^2 x (11,88)
Kp = 0,158
Saiba mais sobre Constante de Pressão em: brainly.com.br/tarefa/47368517
#SPJ2
