Question

Calcule o valor da constante de equilíbrio, Kc, numa reação em equilíbrio do tipo: A2(g) + B2(g) 2AB(g), em um balão de 4L, no qual há 0,4 mol de B2; 0,2 mol de A2 e 2,0 mols de AB, em equilíbrio.
a)0,4
b)2
c)10
d)50

Answer 1

Resposta:

d)50

Explicação:

Temos que o cálculo da constante de equilíbrio se dá pela razão entre a quantidade de produtos(P) elevado ao coeficiente estequiométrico(x) e os reagentes(R) elevados a seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Sendo assim, nossa fórmula será:

$\boxed{Kc=\frac{[P]^{x}}{[R]^{y}} }$

Sendo assim, vamos separar nossos valores:

$\begin{cases}\text{P: Produto formado(AB)}^{2}=2^{2}=4\\\text{R: Produto entre os reagentes=0,4*0,2=0,08}\end$

Aplicando nosso cálculo:

$Kc=\dfrac{4}{0,08} \\\\\boxed{Kc=50}$

Temos que o valor da nossa constante de equilíbrio será igual a 50