Question

calcule o tempo em horas para que ocorra numa eletrólise em solução aquosa nitrato de prata sejam produzidos 224L de O2 em CNTP (22.4) empregando-se numa corrente de 10 Amperes

Answer 1

Olá!

Lembre-se:
Constante de Faraday = 96.5000 C
Fórmula de Corrente elétrica: i = ΔQ / ΔT → i = 10A

Dada a reação da eletrólise:
2 OH → 2e + H₂O + 1/2 O₂

Estabeleça a Relação: OH/H₂O

Temos:
2 . 96.500 ---------- 11,2L
     x (C)    ---------- 224L
x . 11,2 = 2 . 96.500 . 224
11,2x = 43.232.000
x = 43.232.000 / 11,2
x = 3.860.000 C

Substituindo na fórmula de corrente elétrica, temos:

i = ΔQ / ΔT
10A = 3.860.00 C / ΔT
10A . ΔT = 3.860.000
ΔT = 3.860.000 / 10
ΔT = 386.000 s

Porém, o exercício pediu em horas:
1h ---------- 3600s
x(h) -------- 386.000s
x . 3600 = 1 . 386.000
3600x = 386.000
x = 386.000 / 3600
x = 107h

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.