Question

calcule o raio de um átomo de paládio ,dado que a pd possui uma estrutua de cristal cfc, uma densidade de 12,0 g/cm³, e um peso atomico de 106,4g/mol

Answer 1

Em um estrutura cúbica de face centrada (CFC) temos os seguintes parâmetros:

Volume da célula: (2R/√2)3 = 16R³√2 ;

Número de átomos por célula: 4 ;

Densidade:

ρ =      nA
       ______
         VcNA

n = número de átomos na célula unitária = 4
A = peso atômico = 106,4g/mol
Vc  = Volume da célula unitária 
NA = número de Avogadro = 6,022.10^23
ρ = 12,0 g/cm³

Utilizando a fórmula da densidade, e substituindo Vc por  16R³√2 

ρ =           nA
          ________
         16R³√2.NA


Rearranjando para isolar R³:

R³ =                nA
                  ________
                  √2.NA ρ16

substituindo os valores :

R³ =                        4.106,4g/mol
                  ________________________
                  √2.6,022.10^23.12,0 g/cm³.16

R³  = 2,60.10^-24

R = ³√2,60.10^-24

R = 1,37.10^-8 cm