Question

Calcule o ponto de congelamento de uma solução contendo 1,50g de um composto com massa molar de 125g/mol dissolvido em 35g de cânfora. Observação: Considere o ponto de congelamento da cânfora pura de aproximadamente 178,4°C e a constante crioscópica no ponto de congelamento de 40,0°C/m

Answer 1

A mudança no ponto de congelamento (ΔΘ) é a constante crioscópica (Kc) multiplicada pela molalidade (W, unidade mol de soluto/Kg de solvente). Ou seja, ΔΘ = Kc.W

n (número de mol) = m (massa) / MM (massa molar)
n = 1,50/125 = 0,012 mol = 12.10⁻³ mol

35 g de cânfora = 35.10⁻³ Kg

ΔΘ = 40,0.12.10⁻³/35.10⁻³ 
ΔΘ = 13,7 °C

Ao adicionar um soluto não volátil, o ponto de congelamento cai. Nesse caso, cairá 13,7 graus. O novo ponto de congelamento será 178,4 - 13,7 = 164,7 °C.

Só fico em dúvida porque a unidade de medida que a questão deu pra constante ficou meio estranha. Deveria ser °C.Kg/mol. Se for isso, a resolução estará correta. Se ele tiver dado °C.g/mol na unidade, então as massas devem ser usadas em gramas, e não convertidas para Kg.