Calcule o pontencial hidrogênionico (pH) e hidroxiliônico
(POH) das concentrações abaixo. Dado: log 5 = 0,7
a) 0,01
b) 0,1
c) 0,001
d) 0,2
e) 10-6
f) 10-5
g) 2 x 10-4
h) 5 x 10-3
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) pH= 2 pOH= 12
b) pH= 1 pOH= 13
c) pH= 3 pOH= 11
d) pH= 0,7 pOH= 13,3
e) pH= 6 pOH= 8
f) pH= 5 pOH= 9
g) pH= 3,7 pOH= 10,3
h) pH= 2,3 pOH= 11,7
Explicação:
- considerando que as concentrações sejam [H⁺] (se houver alguma de [OH⁻] os resultados serão diferentes.
a) [H⁺]= 0,01 ==> [H⁺]= 10⁻²
pH= -log[H*]
pH= -log10⁻²
pH= 2
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 2
pOH= 12
b) [H⁺]= 0,1 ==> [H⁺]= 10⁻¹
pH= -log[H*]
pH= -log10⁻¹
pH= 1
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 1
pOH= 13
c) [H⁺]= 0,001 ==> [H⁺]= 10⁻³
pH= -log[H*]
pH= -log10⁻³
pH= 3
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 3
pOH= 11
d) [H⁺]= 0,2 ==> [H⁺]= 2*10⁻¹
pH= -log[H*]
pH= -log2*10⁻¹
pH= 1 - log2
pH= 1 - 0,3
pH= 0,7
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 0,7
pOH= 13,3
e) [H⁺]= 10⁻⁶
pH= -log[H*]
pH= -log10⁻⁶
pH= 6
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 6
pOH= 8
f) [H⁺]= 10⁻⁵
pH= -log[H*]
pH= -log10⁻⁵
pH= 5
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 5
pOH= 9
g) [H⁺]= 2*10⁻⁴
pH= -log[H*]
pH= -log2*10⁻⁴
pH= 4 - log2
pH= 4 - 0,3
pH= 3,7
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 3,7
pOH= 10,3
h) [H⁺]= 5*10⁻³
pH= -log[H*]
pH= -log5*10⁻³
pH= 3 - log5
pH= 3 - 0,7
pH= 2,3
- como pH + pOH= 14
pOH= 14 - 2,3
pOH= 11,7