calcule o poh de uma mistura que contém 0,00002 mol/L de ions H+ .
Dados : log 2 : 0,30
A)2
B)4,70
C)5
D)9,30
E)11,70
Soluções para a tarefa
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1
Resolução da questão, veja:
Calculemos primeiramente o pH:
pH = - log [H+]
pH = - log [0,00002]
pH = - [ - 4,70]
pH = 4,70
Pronto, descobrimos que o Potencial Hidrogeniônico (pH) dessa mistura é de 4,70. Agora vamos substituir na fórmula do pOH para descobrirmos o mesmo, observe:
pOH + pH = 14
pOH + 4,70 = 14
pOH = 14 - 4,70
pOH = 9,30
Ou seja, a alternativa correta é a "D".
Espero que te ajude :-)
Calculemos primeiramente o pH:
pH = - log [H+]
pH = - log [0,00002]
pH = - [ - 4,70]
pH = 4,70
Pronto, descobrimos que o Potencial Hidrogeniônico (pH) dessa mistura é de 4,70. Agora vamos substituir na fórmula do pOH para descobrirmos o mesmo, observe:
pOH + pH = 14
pOH + 4,70 = 14
pOH = 14 - 4,70
pOH = 9,30
Ou seja, a alternativa correta é a "D".
Espero que te ajude :-)
nega100:
Obrigada
Por nada :-)
Obrigado por marcar a Melhor Resposta :-)
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