Calcule o pOH da solução cuja concentração hidrogeniônica é igual a 8. 10^-6 mol/L. Classifique-a em meio acido, neutro ou básico.
(Dado: log2=0,3)
Soluções para a tarefa
Respondido por
36
Olá!!!
Como nos é dada a concentração do ião hidrogénio (H+) e pede-se o pOH, então vamos calcular primeiro o pH e só depois o pOH:
pH = - log[H+]
pH = - log(8,0 • 10^-6)
pH = - (log 8 + log10^-6)
pH = -(0,90 - 6)
pH = - 0,90 + 6
pH = 5,1
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 5,1
pOH = 8,9
pH < 7 solução alcalina
Como nos é dada a concentração do ião hidrogénio (H+) e pede-se o pOH, então vamos calcular primeiro o pH e só depois o pOH:
pH = - log[H+]
pH = - log(8,0 • 10^-6)
pH = - (log 8 + log10^-6)
pH = -(0,90 - 6)
pH = - 0,90 + 6
pH = 5,1
pH + pOH = 14
pOH = 14 - pH
pOH = 14 - 5,1
pOH = 8,9
pH < 7 solução alcalina
gustavox13:
Quando vc usou o log de 2..,?
nao vi na conta
Esse dado está errado e não pode ser usado.
Perguntas interessantes