Question

Calcule o pH e pOH de uma soliução de NaOH 6,2 x 10-4 mol/L.
Dados: = log 6,2 =0,79

Answer 1

Resposta:

pOH = 3,21

pH = 10,79

Explicação:

Primeiro temos que saber que pH = -(log[H+]) e o pOH = -(log[OH-])

devemos saber também que 1NaOH ---> 1Na+ + 1OH-

Logo se há 6,2*10-4 mol/L de NaOH tem tbm 6,2*10-4 mol/L de OH ([OH-]=6,2*10-4)

Com isso, temos que:

pOH = - (log[6,2*10-4)   sabendo que log(a*b) = log(a) + log(b)

pOH = -( log(6,2) + log(10-4))

pOH = - (0,79 - 4)

pOH = 3,21

Como o pOH + pH = 14

3,21 + pH = 14

pH = 10,79