Question

Calcule o Ph e o Poh de uma solução 0,01 mol/L de HNO 3

Answer 1

Olá. Sabemos que o ácido HNO3 se dissocia da seguinte maneira quando em solução:

(O sinal dentro do parênteses é carga do íon).

HNO3  -->  H(+)   +   NO3(-)

A proporção de dissociação é :

1 mol de ácido se dissociando em 1 mol de H(+) e 1 mol de NO3(-)

Assim, como a solução de HNO3 tem concentração 0,01 mol/L, ao dissociar, teremos uma concentração igual dos íons dissociados.

Sabemos que a concentração de íons H(+) é 0,01 mol/L. Usaremos a seguinte notação para nos referirmos à essa concnetração: [H+].

Sabemos também que pH = -log [H+]

pH = - log 0,01
pH = 2

A relação entre pH e pOH é:

pH + pOH = 14

Dessa forma, temos que o pOH dessa solução é:

pOH = 14 - pH

pOH = 12

Espero ter ajudado ;)