Question

calcule o PH e o POH das soluções aquosas: a) HCl=2,0x10³ b)NaOH=0,3 mol/l c)CH3COOH=2,0X10² mol/l Ka =1,85x10^-5 OBS.: TODOS OS NUMEROS QUE ESTAO ELEVADOS SÃO NEGATIVOS

Answer 1

Olá!!!

a) Resolução

[HCl] = 2,0x10^-3

pH = -log[H+]

pH = -log(2,0•10^-3)

pH = -(-2,69)

pH = 2,69

pH + pOH = 14

2,69 + pOH = 14

pOH = 14 - 2,69

pOH = 11,31

b) Resolução

NaOH=0,3 mol/l

pOH = -log[OH-]

pOH = -log(0,3)

pOH = -(-0,52)

pOH = 0,52

pH + pOH = 14

pH + 0,52 = 14

pH = 14 - 0,52

pH = 13,48

c) Resolução

CH3COOH=2,0X10^ -2 mol/l
Ka =1,85x10^-5

É ácido fraco portanto não se ioniza por completo portanto Vamos calcular a parte que se ioniza:

CH3COOH ----> H3O+ + CH3COO-
2,0X10^ -2.........., 0 ............ 0
2,0X10^ -2 - X ..... X ............ X

......... [H3O+] • [CH3COO-]
Ka = --------------------------------
......,..,.... [CH3COOH]

.....,......... X • X
Ka = ----------------------
......... 2,0X10^ -2 - X

Obs: Se despreza o - X pois este eletrólito é muito fraco.

............... X²
Ka = ----------------
...... 2,0X10^ -2

X² = Ka • 2,0X10^ -2

X = √ Ka • 2,0X10^ -2

X = √1,85x10^-5 • 2,0X10^-2

X = √3,7•10^-7

X = 1,92•10^-7

[H3O+] = X

pH = -log[H3O+]

pH = -log( 1,92•10^-7)

pH = -(-6,71)

pH = 6,71

pH + pOH = 14

6,71 + pOH = 14

pOH = 14 - 6,71

pOH = 7,29