Question

Calcule o pH e o pOH (a 25°C) da seguinte solução aquosa:
CH3CH(OH)COOH [ácido lático]
Com 1,0.10-⁴ mol/L. Dado Ka = 8,4.10-⁴

Answer 1

Resposta:

pH= 3,54

pOH= 10,46

Explicação:

Dados

Ka= 8,4 * 10-⁴ = 0,00084

M= 1,0 * 10-⁴ mol/L = 0,0001

pH= ?

- cálculo do grau de ionização (α)

Aplicar

Ka = α² * M (ácido fraco)

α²= 0,00084 ÷ 0,0001 mol/L

α²= 8,4

α=raiz8,4

α= 2,89%

- cálculo da concentração de [H⁺]

Aplicar

α = [H⁺] ÷ M

[H⁺]= 2,89 * 0,0001

[H⁺]= 0,000289 mol/L = 2,89 * 10-4

- cálculo do pH

pH= -log[H⁺]

pH= -log2,89 * 10-4

pH= 4 – log2,89

pH= 4 - 0,46

pH= 3,54

- como pH + pOH = 14

pOH= 14 – 3,54

pOH= 10,46