Question

Calcule o pH e a porcentagem de desprotonação do CH3COOH(aq) 0,10 M sabendo que Ka para o ácido acético é 1,8 x 10-5.

Answer 1

Olá!!!

Este é um ácido fraco, então não se ioniza por completo, portanto temos que calcular a parte que se ioniza pois só assim calcularemos o pH:

Resolução anexada aí.

Answer 2

O pH da solução de ácido acético é aproximadamente 2,88.

Como determinar o pH a partir dos valores de concentração e da Constante do Ácido?

Inicialmente, devemos nos relembrar da fórmula da Constante do Ácido, que pode ser representada da seguinte maneira para o Ácido acético:

Kc = $\frac{[H^+]*[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

Sabendo que a concentração de íons hidrogênio e acetato são os mesmos, podemos determinar que ambos são "x". Logo, realizando a substituição com os dados que conhecemos, temos que:

Kc = $\frac{[H^+]*[CH_3COO^-]}{[CH_3COOH]}$

$1,8*10^{-5}$ = $\frac{x*x}{0,1}$

$x^2 =1,8*10^{-5}*0,1$

x = $1,34*10^{-3}$

Determinando o pH da solução, temos que:

pH = -log[H]

pH = -logX

pH = -log( $1,34*10^{-3}$)

pH = 2,88

Saiba mais sobre pH em: brainly.com.br/tarefa/39728641

#SPJ2