Question

Calcule o pH de uma solução tampão preparada pela adição de 100 ml de solução de HAc 0,20 M a 50 mL de solução de NaAc 0,30 M. Dados: Ka HAc = 1,75 x 10^-5.

Answer 1

Resposta:

pH= 4,94

Explicação:

Dados

Ka= 1,75 * 10⁻⁵

[HAc]= 0,20 mol/L

[NaAc]= 0,30 mol/L

Ka HAc = 1,75 x 10⁻⁵

pH= ?

Aplicar a expressão de Henderson e Hasselbalch:

$pH= pKa + log\frac{[sal]}{[acido]} \\ \\ pKa= -logKa\\ \\ pH=-log1,75*10^{-5} + log\frac{0,3 }{0,2} \\ \\ pH= 5-log1,75+log1,5 \\ \\ pH= 5-0,24-4+0,18\\ \\ pH=4,94$