Question

calcule o PH de uma solução tampão formado por NH4OH o,1M e NH4cl 0,02M. Kb = 2.10-5 log2 = 0,3​

Answer 1

AÍ está a conta feita com o exercício solicitado.

Answer 2

$Equa\c{c}\~{a}o\;de\;Henderson-Hasselbach:\\pH=pK_A+log\frac{[sal]}{[acido]} \\\\No\;caso\;de\;uma\;base:\\pOH=pK_B+log\frac{[sal]}{[base]} \\\\Do\;enunciado:\\Sal=NH_4Cl\\\;[NH_4Cl]=0,02\\Base=NH_4OH\\\;[NH_4OH]=0,1\\K_B=2.10^{-5}\\pK_B=-log(K_B)=-log(2.10^{-5})=-(log(2)+log(10^{-5}))\\= -(log(2)-5log(10)) = -(log(2)-5)=-(0,3-5)=\boxed{4,7}$

$Aplicando\;na\;formula:\\pOH = 4,7+log(\frac{0,02}{0,1})\\= 4,7+log0,2\\= 4,7+ log2.10^{-1} \\= 4,7 + (log2 + log(10^{-1}))\\= 4,7 + (log2 -log10)\\=4,7+(log2-1)\\=4,7+0,3-1\\\boxed{pOH=4}\\\\Sabendo\;que:\\pH + pOH =14\\\\Obtemos:\\pH = 14-pOH= 14-4\\\\\boxed{pH = 10}$