Calcule o pH de uma solução tampão formada por ácido acético (CH3COOH) 0,01 mol/L e acetato de sódio (CH3COONa) 0,025 mol/L. Ka= 1,8 x 10-5
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Resposta:5,14
Explicação:[SAL] =0,025 MOL/L
[ACIDO] = 0,01 MOL/L
[Ka] = 1,8x 10-5
pH = ㏒1,8X10-5+㏒0,025÷0,01
pH = 4,74+㏒ 2,5
pH = 4,74+0,4
pH = 5,14
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