Question

Calcule o pH de uma solução tampão formada pelo ácido fórmico (0,25 mol/L) e formiato de sódio (0,1 mol/L). Em seguida, calcule o pH dessa mesma solução após a adição de uma solução 0,01 mol/L de ácido clorídrico (HCl). Dados: Ka ácido fórmico = 1,8 x 10-4

Answer 1

Ka = 1,8 x 10⁻⁴

pKa = - log Ka

pKa = - log 1,8 x 10⁻⁴

pKa = 3,74

pH = pKa + log ([formiato de sódio] / [ácido fórmico])

pH = 3,74 + log (0,1 / 0,25)

pH = 3,74 + log 0,4

pH = 3,74 - 0,4

pH = 3,34

Após a adição de HCl 0,01 mol/L, que irá reagir com o formiato.

                    HCl + formiato ⇄ ácido fórmico + Cl⁻

Início            0,01        0,1                 0,25             0

Reação        0,01       0,01                0,01            0,01

Equilíbrio        0        0,09               0,26            0,01

pH = pKa + log ([formiato de sódio] / [ácido fórmico])

pH = 3,74 + log (0,09 / 0,26)

pH = 3,74 + log 0,35

pH = 3,74 - 0,46

pH = 3,28