Question

Calcule o pH de uma solução obtida pela mistura de 30 g de hidróxido de sódio com 42 g de ácido sulfúrico em 1 litro de solução

Answer 1

NaOH ⇒ m = 30g

               MM = 40g/mol

               n = m / MM = 30 / 40 = 0,75 mol

H₂SO₄ ⇒ m = 42g

               MM = 98g/mol

               n = 42 / 98 = 0,43 mol

2 NaOH    +    H₂SO₄    →    Na₂SO₄    +    2 H₂O

 2 mol --------- 1 mol

   0,75 --------- x

x = 0,375 mol de H₂SO₄

Para que a reação obedeça sua proporção, 0,75 mol de NaOH deve reagir com 0,375 de H₂SO₄. Porem, foi adicionado 0,43 mol do ácido, ou seja, quantidade em excesso desse ácido.

Excesso = 0,43 - 0,375 = 0,055 mol de H₂SO₄

O ácido sulfúrico é um ácido muito forte, então seu grau de ionização é 100%. Isso significa que todo mol de ácido adicionado sofre dissociação formando $H^{+}$.

H₂SO₄    →    2 $H^{+}$    +    $SO_{4}^{2-}$

1 mol -------- 2 mol

0,055 ------- x

x = 0,11 mol de $H^{+}$

pH = - log [$H^{+}$]

pH = - log 0,11

pH = 0,96