Question

Calcule o pH de uma solução de KOH sabendo que sua concentração é 0,004 mol/L
Dado: log 4 =0,6

Answer 1

Olá!

Se é uma base, primeiramente você calcula o pOH. Depois, pela relação pH + pOH = 14 você obtém o pH.
$[OH^-]= 4.10^{-3} mol/L \\ \\ pOH = -log[OH^-] \\ \\ pOH = -log 4.10^{-3} \\ \\ pOH = -(-3.log4.10) \\ \\ pOH = -(-3.0,6+1) \\ \\ pOH=-(-1,8+1) \\ \\ pOH=0,8 \\ \\ pH=13,2$

Answer 2

Resposta:

pH = 11,6

Explicação:

KOH é base forte, logo, há dissociação de 100%.

Portanto, haverá uma concentração de 4.10^-3 mol/L de OH-

Sendo assim, o OH- já presente na água é ínfimo e pode ser desconsiderado (algo na ordem de 10^-7).

Ficando:

pOH = -log[OH-]

pOH = -log4.10^-3

pOH = -(log4 + log10^-3)

pOH = -{0,6 + (-3)}

pOH = 2,4

pOH + pH = 14

Logo, pH = 14 - 2,4

pH = 11,6