Question

Calcule o Ph de uma solução de HF= 0,010 mol/L Kc= 6,8 x 10^-4
Se alguém puder responder essa questão pra mim de forma detalhada, eu agradeceria muito!

Answer 1

Olá!!!

O HF é um ácido fraco, portanto, não se ioniza por completo, então é necessário calcular a parte que se ioniza primeiro para depois calcular o pH.

Cálculo da parte ionizada:

HF + H2O -> H3O+(aq) + F-(aq)
0,010 ............ 0 .............. 0
0,010 - X ....... +X ............ +X


Ka = [H3O+] • [F-] / [HF]

Ka = X • X / 0,010 - X


Obs: o valor de "-X" num ácido fraco é muito pequeno que é aproximado a 1. Logo descartamos o "-X".


Ka = X • X / 0,010

Ka =X² / 0,010

X² = Ka • 0,010

X² = 6,8 x 10^-4 • 0,010

X² = 6,8 • 10^-8

X = √6,8 • 10^-8

X = 2,60 • 10^-4

Logo X = [H3O+]


Cálculo do pH

pH = - log[H3O+]

pH = - log(2,60 • 10^-4)

pH = -(log 2,60 + log 10^-4)

pH = -(0,41 - 4)

pH = -0,41 + 4

pH = 3,59