Question

Calcule o pH de uma solução de H3CCOOH 0,1mol/L com grau de ionização de 3%

Answer 1

Olá!!!

Este é um ácido fraco por isso não se ioniza por completa pelo que temos achar a parte que se ioniza:

Ki = M • α²

Ki = 0,1 • (0,03)²

Ki = 0,1 • 0,0009

Ki = 9•10^-5

Ki = Ka.

____________________________

H3CCOOH --> H3CCOO - + H+
0,1 mol/l ................ 0 .................. 0
0,1 - X ..................... X ................. X

......... [H3CCOO-] • [H+]
Ka = ---------------------------
.............. [H3CCOOH]

............. X • X
Ka = ----------------
............. 0,1 - X

Despreze o - X.

............... X²
Ka = ----------------
............. 0,1

X² = Ka • 0,1

X = √ Ka • 0,1

X = √9•10^-5 • 0,1

X = √9•10^-6

X = 3•10^-3

Cálculo do pH

pH = -log[H+]

pH = -log(3•10^-3)

pH = -(-2,5)

pH = 2,5