Calcule o pH de uma solucao de H2S04 0,01mol/L a 25ºC
Soluções para a tarefa
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Olá!!!
pH = -log[H+]
pH =-log(0,01)
pH = -(-2)
pH = 2
Nota:
Para ácidos fortes a Concentração do ácido é igual a Concentração dos íons Hidrogênio:
[H+] = [H2SO4]
pH = -log[H+]
pH =-log(0,01)
pH = -(-2)
pH = 2
Nota:
Para ácidos fortes a Concentração do ácido é igual a Concentração dos íons Hidrogênio:
[H+] = [H2SO4]
cadugc:
A resposta no livro é 1,7
Este é um ácido forte logo a Concentração do ácido é igual a Concentração dos íons Hidrogênio (H+]] = [H2SO4].
Sei o quê que fizeram para terem este resultado. E tal procedimento neste caso não correto
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