Question

Calcule o pH de uma solução de 0,20mol/L de HCN, dado o Ka=4,9x10-10.? me ajudeeem por favor!

Answer 1

Olá!!!

Este ácido é fraco, e não se ioniza por completo, pelo que vamos calcular a parte que se ioniza:

HCN <----------> H+ + CN-
0,20 ............ ....... 0 ........ 0
0,20 - X .............. X ........ X

.......... [H+] • [CN-]
Ka = ------------------
............. [HCN]

............ X • X
Ka = -------------
........ 0,20 - X

.............. X²
Ka = -------------
........ 0,20 - X

Despreze o - X

X² = Ka • 0,20

X = √Ka • 0,20

X = √4,9x10^-10 • 0,20

X =√ 9,8•10^-11

X = 9,8•10^-6

[H+] = X

pH = -log[H+]

pH = -log(9,8•10^-6)

pH = -(-5)

pH = 5